【题目】在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、O2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜ 0，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0. 20 | 0. 10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= ______________ ；
（2）写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________
（4）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（5）已知：2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。随着轿车进入家庭，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答：
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________
②仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。
【答案】0.0015mol/(L·s) K=
减小 d c 2.5 ×10121 (mol/L)-1 能
【解析】
根据表中数据，反应在30s时达到平衡状态；
20s 2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)
初：0.20
反：0.12 0.05 0.12
剩：0.08
（1）分析可知，20s时，消耗n(O2)=0.05mol，v(O2)=
= 0.0015mol/(L·s)；
（2）平衡常数K=；ΔH＜ 0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K减小；
（3）a.反应体系中各物质均为气体，且气体总质量不变，容积为恒容，则密度自始至终不变，示意图错误，a错误；
b.方程式中的焓变与反应的物质的量无关，与反应的计量数有关，无法判断是否达到平衡状态，b错误；
c.反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最大，随反应的进行反应物的浓度逐渐减小，反应速率减小，示意图错误，c错误；
d.随反应的进行， NO反应的量逐渐增大，转化率增大，当达到平衡状态时，NO的量不再增大，即达到平衡状态，d正确；
答案为d；
（4）a．及时分离出NO2气体，反应物的瞬时反应速率不变，与题意不符，a错误；
b．适当升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与题意不符，b错误；
c．增大O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，符合题意，c正确；
d．选择高效催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，转化率不变，与题意不符，d错误；
答案为c；
（5）①K= 
=
=2.5 ×10121 (mol/L)-1；
②K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，则仅用催化剂能消除NO、CO污染气体。
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【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）
A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率
D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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【题目】铅蓄电池的电池反应为：
下列说法正确的是
A.放电时，正极的反应式是：
B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时，阳极的电极反应为：
D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.c点的溶液导电能力比a点的强
B.水的电离程度a＞c = b
C.b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多
D.b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）
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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示：
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)。下列说法不正确的是
A.碳棒上发生的电极反应：4OH－—4e-=O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。
（2）已知：C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1
2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1
则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。
（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH ＝_________
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【题目】某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92。现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
已知：①
②
(苯胺，易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)X的名称_____________，其核磁共振氢谱图有____________个吸收峰。
(2)反应⑤的化学方程式是____________。
(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______。
(4)Y的结构简式为_______。
(5)
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种。
(6)以下是由A和其它物质合成
的流程图：A
甲乙
。甲→乙反应的化学方程式为________。
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【题目】在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；
(2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
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【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
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