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【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________

2)已知:C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 =-437.3 kJmol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 =-571.6 kJmol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 =-566.0 kJmol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是:C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ________kJmol-1。如果该反应ΔS =+133.7 J·mol-1·K-1 ,该反应在常温下 _______自发进行(不能”)

3 已知拆开1molHH键,1molNH键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH _________

【答案】CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH -890.31 KJmol-1 +131.5 不能 -92 KJ/mol

【解析】

1)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量;

2)根据盖斯定律及G=H-TS进行判断;

3)旧键的断裂吸收热量,新键的形成释放热量。

1)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量,16 g CH41mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH -890.31 KJmol-1

2)①C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 =-437.3 kJmol-1;②2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 =-571.6 kJmol-1;③2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 =-566.0 kJmol-1,根据盖斯定律,①-×②-×③可得C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g),则 ΔH-437.3 kJmol-1+×571.6 kJmol-1+×566.0 kJmol-1+131.5 kJmol-1G=H-TSG<0时,可自发进行,该反应S>0H>0,则常温时不能自发进行;

3)旧键的断裂吸收热量,新键的形成释放热量,根据方程ΔH436kJ×3+946kJ-391kJ×6=-92 kJ/mol

练习册系列答案
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【题目】下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极ab附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(

A.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

B.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.ab电极附近均呈红色

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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反应___________(填吸热放热)反应。

2)某温度下反应H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填)。

3)判断反应③△H______0 △S______0(填“>”“=”“<”)在500℃2L的密闭容器中,进行反应,测得某时刻H2CO2 CH3OHH2O的物质的量分别为6mol2 mol10 mol10 mol,此时v()_____v()(填“>”“=”“<”

4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应,已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时,改变的条件是________________

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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是

A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2

B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C. 互为同分异构体

D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

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【题目】2L密闭容器内,800℃时,加入一定量的NOO2,发生如下反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH 0,反应过程中n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

1)计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= ______________

2)写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______(填增大”“减小不变

3)下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________

4)能使该反应的反应速率增大,且NO的平衡转化率也增大的是__________

a.及时分离出NO2气体   b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

5)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302CO2(g)2CO(g)O2(g)K2= 4×1092。随着轿车进入家庭,汽车尾气(含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质)污染成为备受关注的环境问题,某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装,改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答:

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②仅使用催化剂_______(”)消除NOCO污染气体。

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【题目】某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)W(g)的进行情况。其中实验控温在T1,实验控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)1.0 mol·L1c(Y)c(W)0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.与实验相比,实验可能使用了催化剂

B.与实验相比,实验若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应

C.在实验中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)0.8 mol·L1c(Y)c(W)0,其余条件与实验相同,则平衡浓度c(X)0.4 mol·L1

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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断不正确的是(

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.ac极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

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【题目】对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是

A.化学方程式中ne+f

B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动

C.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大

D.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动

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