【题目】如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是( )
A.在温度、体积一定的条件下,通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
C.催化剂,能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率
D.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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【题目】反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( )
①增加少量②升高温度③体积不变,再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变,再通入He⑥压强不变,再通入He
A. B.
C.
D.
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【题目】探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同
D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
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【题目】某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“浸泡”过程中,钴(III)可转化为CoSO4,写出该转化的相关化学方程式:__。
(2)“除铜”若选用MnS,计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=__。[保留2位有效数字;已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]
(3)①步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为__。
②常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示,设加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)为0.1molL-1,依据如图分析,步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为__。[当c(Mn+)≤10–6molL–1,即认为该金属离子沉淀完全]
(4)步骤II中加入足量NaF的目的是__。
(5)过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后,证明固体已洗净的操作为__。
(6)若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3,假设产率为a,则该矿石中钴元素的百分含量为__。
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【题目】在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡,不可以判断该反应达到化学平衡的是( )
A.V正(NH3) =2V逆(CO2)
B.密闭容器中氨气的体积分数不变
C.密闭容器中总压强不变
D.密闭容器中混合气体的密度不变
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响P2>P1 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加氮气对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接,当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞(Ⅰ)时,A中反应自行停止。
试根据上述实验事实,回答以下各问题:
(1)A中发生的化学反应是______________。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固体应为________________。
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【题目】I.300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末达到平衡,生成0.8mol D。
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃<K350℃,则ΔH___0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时,B的平衡浓度为____,D的平均反应速率为___。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。
(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打开活塞K2,气球B将___(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,___中的颜色较深。
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【题目】一定温度下,可逆反应:在某密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是
A.
B.,反应达到平衡,升高温度,有利于平衡逆移
C.,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增大
D.,在密闭容器中达到平衡,混合气体的平均相对分子质量不变,则反应一定达到平衡
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