【题目】一定温度下,可逆反应:在某密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是
A.
B.,反应达到平衡,升高温度,有利于平衡逆移
C.,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增大
D.,在密闭容器中达到平衡,混合气体的平均相对分子质量不变,则反应一定达到平衡
【答案】D
【解析】
A.气体总物质的量减小,熵减,即,A正确;
B.该反应的,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动,即逆向移动,B正确;
C.压缩容器体积,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,即正向移动,氨基甲酸铵固体的质量增大,C正确;
D.设NH3的起始物质的量为2mol,转化率为α,CO2的起始物质的量为x,则:,反应之前气体平均相对分子质量=
,反应开始后气体平均相对分子质量=
=
,当
=
时,气体平均相对分子质量为定值,解得x=
,即NH3与CO2的起始物质的量比为2:
时,无论是否达到平衡状态,无论转化率是多少,气体平均相对分子质量均不变,所以,该种情况下,气体平均相对分子质量不变,不能说明反应是否已平衡,D错误。
答案选D。
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【题目】如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是( )
A.在温度、体积一定的条件下,通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
C.催化剂,能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率
D.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】下列有关物质用途的说法,不正确的是( )
A.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C.电解法冶炼铝时,加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度,减少能耗
D.生物炼铜,是指在某些细菌作用下,利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.和
的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 保持不变 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”,下同);反应的平衡常数:B点_______D点。
③C点的转化率为________;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:υ(A)__________υ(B)。
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【题目】一定温度下,定容密闭容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2进行反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反应达到平衡,此时测得N2浓度为0.2mol/L。
(1)10min内,用H2浓度变化来表示的反应速率为___,平衡时NH3的物质的量浓度为____;
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A.容器中密度不随时间变化而变化 B.容器中各物质的浓度保持不变
C.N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D.N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1
(3)平衡时N2和H2的转化率之比为____;该反应的平衡常数表达式为K=____,该温度下反应的平衡常数是___。
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【题目】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:
(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2,反应的化学方程式为___。
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。
②若不加10% H2O2,只用浓HNO3,随着反应的进行,容器内持续出现大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式____。
(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
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【题目】已知,25℃时,
的
。该温度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若a点溶液c()=c(H2SO3),则a点对应的
B.若选择b为反应终点,宜选择甲基橙为指示剂
C.c点对应的溶液2c(Na+)=3c()
D.d点对应的溶液c(Na+)>c()>c(
)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A. B.
C.
D.
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