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    【题目】下列有关物质用途的说法，不正确的是( )

    A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

    C.电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗

    D.生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质

    【答案】D

    【解析】

    A．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，且产物Cl-对水质不产生影响，所以可用于自来水的杀菌消毒，A正确；

    B．氮肥可利用氮元素的存在形式进行分类，若含属于铵态氮肥，若含属于硝态氮肥，但尿素中的氮元素不以这两种微粒的形式存在，则单列为尿素，该物质属于有机物，B正确；

    C．Al2O3的熔点为2054℃，电解法冶炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，C正确；

    D．生物炼铜，是指某些细菌呑食铜矿粉后，在体内利用氧气将不溶性铜矿转化为硫酸铜，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的相关化学方程式：__。

    （2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=__。［保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

    （3）①步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为__。

    ②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1molL-1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为__。［当c(Mn+)≤10–6molL–1，即认为该金属离子沉淀完全]

    （4）步骤II中加入足量NaF的目的是__。

    （5）过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为__。

    （6）若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

    （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃<K350℃，则ΔH___0(填“>”或“<”)。

    （2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

    (已知：2NO2N2O4 ΔH<0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

    （2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

    （3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

    A + CH3COOH→有香味的产物

    ① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

    ②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

    （4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

    B.对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强

    C.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

    D.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

    A.

    B.，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移

    C.，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

    D.，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　）

    A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

    B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

    C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变

    D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

    （3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

    a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

    c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

    d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

    e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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