【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。
(1)用小试管取少量的苹果汁,加入_________,溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。
(2)用小试管取少量的苹果汁,加入新制Cu(OH)2悬浊液,并加热,产生砖红色的沉淀,则苹果中含有____________(写分子式)。
(3)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________,该反应的类型为_____。
(4)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。
【答案】碘水 C6H12O6 消毒剂 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 2:3 C4H6O5
【解析】
(1)淀粉的特性是遇碘水变蓝;
(2)能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应,产生砖红色的沉淀的是葡萄糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6;
(3)葡萄糖在一定条件下得到的分子式为C2H6O的化合物A为CH3CH2OH,
①75%的乙醇溶液是医用酒精,可以做消毒剂;
②乙醇可以与乙酸发生酯化反应,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应属于取代反应。
(4)0.02mol苹果酸燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者分别增重1.08g和3.52g,无水CaCl2增重的质量是水的质量,所以n(H2O)=1.08g÷18g/mol=0.06mol,碱石灰增重的质量是CO2的质量,所以n(CO2)=3.52g÷44g/mol=0.08mol,因此分子中C、H原子的个数比为0.08mol:(0.06mol×2)=2:3;n(苹果酸):n(C):n(H)=0.02mol:0.08mol:(0.06mol×2)=1:4:6,苹果酸的分子式为C4H6Ox,苹果酸的相对分子质量为134,4×12+6×1+16x=134,解得x=5,苹果酸的分子式为C4H6O5。
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【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是( )
溶质 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO
B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13
C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
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【题目】如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是:____________________________________。
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【题目】近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答:
(1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的化学方程为______。
(2)研究HCl催化氧化反应中温度、和
等因素对HCl转化率的影响,得到如下实验结果:
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液,则生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O
+2I-)。
②表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当
=4、
=50g·min·mol-1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)。
③在420℃、=3、
=200g·min·mol-1条件下,α(HCl)为33.3%,则O2的反应速率为_______mol·g-1·min-1。
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率:vⅠ_______vⅡ(填“>”“=”或“<”)。
Ⅰ.410℃、=3、
=350g·min·mol-1;
Ⅱ.390℃、=4、
=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa时,以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360_________K400。(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下随着的增大,HCl的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”),原因为___________________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1=_________,T1=_______;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“>”或“<”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:______________。
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【题目】下列有关物质用途的说法,不正确的是( )
A.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C.电解法冶炼铝时,加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度,减少能耗
D.生物炼铜,是指在某些细菌作用下,利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质
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【题目】一定温度下,定容密闭容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2进行反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反应达到平衡,此时测得N2浓度为0.2mol/L。
(1)10min内,用H2浓度变化来表示的反应速率为___,平衡时NH3的物质的量浓度为____;
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A.容器中密度不随时间变化而变化 B.容器中各物质的浓度保持不变
C.N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D.N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1
(3)平衡时N2和H2的转化率之比为____;该反应的平衡常数表达式为K=____,该温度下反应的平衡常数是___。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。则下列说法中正确的是( )
A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强
C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数
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