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【题目】如图中,ABCDE是单质,GHIFBCDE分别和A形成的二元化合物。已知:

反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+DFE元素的质量分数为60%

回答问题:

1中反应的化学方程式为:________________________________________

21.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________

3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________

4EI中燃烧观察到的现象是:____________________________________

【答案】 ,至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol=0.64 g 镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着黑色固体

【解析】

图中,ABCDE是单质,GHIFBCDE分别和A形成的化合物,已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,发生的是铝热反应,则CAlBFeGFe2O3HAl2O3,推断AO2,;
I是一种常见的温室气体为CO2,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,推断EMgFMgODC,计算F中的E元素的质量分数=×100%=60%,符合;然后结合元素化合物知识及化学用语来解答。

1)铝热反应应用于铁轨的焊接,由可知CAlGFe2O3BFeHAl2O3,反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3CO2是最常见的温室气体,由可知EMgICO2FMgODC。综上可知AO2

2Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H+=2Fe3+3H2OFeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可知nCu=nFe2O3=="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol=0.64g

3Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al2OH-2H2O=

3H2,反应后溶液为NaAlO2,与过量CO2反应的离子方程式为:

4MgCO2中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO22MgOC,观察到的现象是镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着黑色固体。

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【题目】标准状况下,等体积的NH3CH4两种气体,下列有关说法错误的是

A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为34

C.质量之比为1617D.密度之比为1716

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【题目】某铜钴矿石主要含有CoO(OH)CoCO3Cu2(OH)2CO3SiO2,及一定量的Fe2O3MgOCaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图:

回答下列问题:

1浸泡过程中,钴(III)可转化为CoSO4,写出该转化的相关化学方程式:__

2除铜若选用MnS,计算常温下该除铜反应的平衡常数K=__。[保留2位有效数字;已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13Ksp(CuS)=1.3×10–36]

3)①步骤I中加入NaClO3Fe2+反应的离子方程式为__

②常温下,溶液中金属离子(Mn+)pMpM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示,设加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)0.1molL-1,依据如图分析,步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为__。[当c(Mn+)≤10–6molL–1,即认为该金属离子沉淀完全]

4)步骤II中加入足量NaF的目的是__

5)过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后,证明固体已洗净的操作为__

6)若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3,假设产率为a,则该矿石中钴元素的百分含量为__

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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响P2P1

温度对反应的影响

平衡体系增加氮气对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

A. AB. BC. CD. D

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【题目】干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体。并将ABC按如图所示装置连接,当打开活塞()()时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞()()时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞()时,A中反应自行停止。

试根据上述实验事实,回答以下各问题:

(1)A中发生的化学反应是______________

(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________

(3)在干燥管C中的白色固体应为________________

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【题目】某有机物的结构简式如下:

1)该物质苯环上一氯代物有____________________种;

21 mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为____________________mol

31 mol该物质和H2加成最多需H2____________________mol

4)下列说法不正确的是____________________

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.该物质易溶于水

C.该物质能使溴水褪色

D.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

E.分子式是C15H18

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【题目】I.300℃时,将2mol A2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔH=Q2min末达到平衡,生成0.8mol D

1300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300<K350,则ΔH___0(“>”“<”)

2)在2min末时,B的平衡浓度为____D的平均反应速率为___

3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率____(增大”“减小不变”)

II.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入AB中,反应起始时,AB的体积相同。

(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)

1)一段时间后,反应达到平衡,此时AB中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=)v(B);若打开活塞K2,气球B___(填“增大”、“减小”、“不变”)。

2)室温下,若AB都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,___中的颜色较深。

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【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。

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3)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A

A + CH3COOH→有香味的产物

A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________

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4)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者分别增重1.08g 3.52g。则分子中CH原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________

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【题目】下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是(  )

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