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    【题目】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

    （1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

    A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

    C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

    （3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

    【答案】0.06mol/( L·min) 0.4mol/L B 5:6 12.5(L/mol)2

    【解析】

    （1）利用三段式可知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)

    开始时的浓度(mol/L) 0.4 1 0

    改变的浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4

    平衡时的浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.4

    故10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为=0.06 mol/( L·min)，平衡时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L；

    （2）A、由于是恒容容器，总质量、总体积均不变，混合气体的密度保持不变，容器中密度不随时间变化而变化不能做为判断该反应达平衡的依据，选项A错误；

    B、容器中各物质的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，选项B正确；

    C、N2和NH3的消耗速率之比为2∶1（应为1：2），则说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项C错误；

    D、N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（应为1：3），则说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项D错误；

    答案选B；

    （3）根据（1）中数据可知，平衡时N2和H2的转化率之比为；反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K=，该温度下反应的平衡常数K==12.5(L/mol)2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响P2＞P1

    温度对反应的影响

    平衡体系增加氮气对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

    （2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

    （3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

    A + CH3COOH→有香味的产物

    ① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

    ②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

    （4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

    B.对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强

    C.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

    D.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

    A.

    B.，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移

    C.，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

    D.，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。

    ①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　）

    A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

    B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

    C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变

    D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：

    （1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

    (假设瓶内液体不扩散)：

    ①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.

    ②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.

    ③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.

    （2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

    ①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。

    ②H中的现象是_________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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