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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

    B.对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强

    C.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

    D.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

    【答案】A

    【解析】

    A．能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，A正确；

    B．一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，若值越大，则该元素越远离“左下角”，金属性越弱，B错误；

    C．同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，C错误；

    D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

    主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

    副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

    副反应Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

    已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

    （1）ΔH3=__kJ·mol-1。

    （2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。

    ②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。

    （3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。

    ②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。

    A.x(CH2=CH2)增大，x()减小

    B.K正与K逆的比值增大

    C.υ正减小，υ逆增大

    D.K正与K逆的比值减小

    （4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。

    已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

    ①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。

    ②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：

    (1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为______。

    (2)研究HCl催化氧化反应中温度、和等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：

    ①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，则生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。

    ②表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4、=50g·min·mol-1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)。

    ③在420℃、=3、=200g·min·mol-1条件下，α(HCl)为33.3%，则O2的反应速率为_______mol·g-1·min-1。

    ④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

    Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；

    Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

    (3)在101.325kPa时，以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果

    ①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②一定温度下随着的增大，HCl的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验

    序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

    (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法，不正确的是( )

    A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

    C.电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗

    D.生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是( )

    A.电极A为阳极，发生氧化反应

    B.离子交换膜A为阴离子交换膜

    C.稀硫酸从c处进，浓溶液从b处出，浓溶液从e处进

    D.和迁移的数量和等于导线上通过电子的数量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

    （1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

    A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

    C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

    （3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

    (1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

    (2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

    (3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

    (4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

    (5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

    (6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是( )

    A.分子式为：C16H22O5

    B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

    C.该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

    D.青蒿素与维生素一样是水溶性的

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