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    【题目】被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是( )

    A.分子式为：C16H22O5

    B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

    C.该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

    D.青蒿素与维生素一样是水溶性的

    【答案】C

    【解析】

    A．根据有机物的结构简式可知，分子式为C15H22O5，A选项错误；

    B．分子中含有酯基、醚键和过氧键，所以能和氢氧化钠溶液反应，B选项错误；

    C．根据结构式可知，分子中含有过氧键，在一定条件下具有氧化性，C选项正确；

    D．该化合物含有酯基，可看作酯类，不溶于水，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

    B.对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强

    C.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

    D.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：

    （1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

    (假设瓶内液体不扩散)：

    ①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.

    ②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.

    ③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.

    （2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

    ①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。

    ②H中的现象是_________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恩杂鲁胺(9)是一种是重要药物，以下是合成恩杂鲁胺的一种方法：

    已知：①

    ②

    请回答：

    (1)下列说法不正确的是____________。

    A．1→4的反应类型，分别是：氧化反应、取代反应、还原反应

    B．恩杂鲁胺的分子式为：

    C．7和8反应，除生成9外还有生成

    D．4既能与盐酸反应，也能与溶液反应，是一种两性物质

    (2)写出化合物8的结构简式_____________。

    (3)写出的化学方程式__________。

    (4)设计以2-甲基丙烯为原料，制备物质5的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。

    (5)写出化合物4同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。

    ①是苯的对二取代物，能使氯化铁溶液显紫色；

    ②谱和谱检测表明：分子中共有5种氢原子，有键;

    ③除了苯环外还有一个三元环且氮原子不与苯环直接相连。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

    （3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

    a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

    c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

    d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

    e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

    （1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

    （2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

    B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

    C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

    A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

    B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

    C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

    D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

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