【题目】常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。
【答案】
组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA：VB） |
① | CH4 | C3H6 | 1：3 |
② | CH4 | C4H8 | 1：1 |
③ | C2H6 | C3H6 | 1：1 |
④ | C2H6 | C4H8 | 3：1 |
C2H6、C4H8
【解析】
1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。
（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①
，则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；
（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2
CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2 O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2 O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）； C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则
，；组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则
；组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则；组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则
，故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。
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【题目】“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极，发生氧化反应
B.离子交换膜A为阴离子交换膜
C.稀硫酸从c处进，浓
溶液从b处出，浓
溶液从e处进
D.
和
迁移的数量和等于导线上通过电子的数量
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【题目】以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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【题目】被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是( )
A.分子式为：C16H22O5
B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C.该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D.青蒿素与维生素一样是水溶性的
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【题目】如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。
可供选择的试剂：A.盐酸 B.NaOH溶液 C.O2 D.水 E.不用其他试剂
可选用的操作：①水洗 ②加热 ③过滤 ④结晶
粉末状混合物 | 所选试剂 | 所选操作 | |
(1) | CaCO3(SiO2) | ______ | ______ |
(2) | NaCl(SiO2) | ______ | ______ |
(3) | SiO2(Fe2O3) | ______ | ______ |
(4) | SiO2(CaCO3) | ______ | ______ |
(5) | SiO2(Si) | ______ | ______ |
(6) | SiO2(H2SiO3) | ______ | ______ |
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【题目】已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2
D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
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【题目】实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：
已知：一定pH范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。
(1)“氨浸”在题图-1所示的装置中进行。
①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其离子方程式为________；
②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。
③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。
(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是________________。
(3)滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH
，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) +4NH3(aq)，该反应的平衡常数表达式为________；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+(实现Cu2+与Zn2+的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。
结合题图-2和题图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。
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