【题目】（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HF
H++F-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。
①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸
【答案】正向 减小 抑制 不变 ③④⑥⑦ ①⑧ ②⑤⑩ ①③④⑥⑦⑨⑩
【解析】
（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HF
H++F-。加一定量的蒸馏水，浓度变稀，平衡将正向移动，溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的程度，溶液中的c(H+)将减小；加入少量0.2mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，能抑制HF的电离，温度不变，HF的电离平衡常数K不变；
（2）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；
②铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电，其不溶于水不能够导电；
③烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
④NH3.H2O为共价化合物，在水溶液中能导电是电解质；为共价化合物无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
⑤石墨是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，石墨属于良导体，能导电，其不溶于水不能够导电；
⑥碳酸钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；碳酸钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
⑦CH3COOH为共价化合物，在水溶液中能导电是电解质；为共价化合物无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
⑧蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；
⑨氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，液氯不能导电，氯气溶于水形成的氯水含有盐酸、次氯酸均能电离产生大量离子，能够导电；
⑩盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故盐酸既不是电解质也不是非电解质，盐酸能导电；
属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是①⑧；能导电的物质是②⑤⑩；其水溶液能够导电的物质①③④⑥⑦⑨⑩。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.简单氢化物的稳定性：Y＞X
B.简单离子半径：X＞W
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。
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【题目】“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极，发生氧化反应
B.离子交换膜A为阴离子交换膜
C.稀硫酸从c处进，浓
溶液从b处出，浓
溶液从e处进
D.
和
迁移的数量和等于导线上通过电子的数量
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【题目】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。
（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1
（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。
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【题目】某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：
实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。
（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)
（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示
(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
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【题目】以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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【题目】已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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