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【题目】在体积为2 L的密闭容器中,充入2mol CO2 2mol H2,进行如下化学反应:CO2g)+H2g COg)+H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K _____________

(2)该反应为____________反应(选填吸热放热);

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________

a.容器中压强不变 b.混合气体中 cCO)不变

cυH2)=υH2O dcCO2)=cCO

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),试判断此时的温度为________℃。

【答案】 吸热 b 830

【解析】

(1)根据化学平衡常数的概念来书写;

(2)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答;

(3)化学平衡状态的标志:正逆反应速率相等;

(4)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答;

(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K =

(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热,故答案为:吸热;

(3)a.反应是一个反应前后体积不变的反应,压强的改变不会要引起平衡移动,故a 错误;

b.化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,故b正确;

c.化学平衡状态的标志是,所以 表明反应达到平衡状态,故c错误;

d时,没有标明正逆反应速率,不能表明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,故d 错误;

故选b

(4)平衡浓度符合下式 时,平衡常数相等均等于1,平衡常数只值受温度的影响,当K=1时,根据表中数据,所以温度是830℃,故答案为830

练习册系列答案
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,是强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4400℃时开始分解,产物为N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式__________

(2)高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

(3)按气流从左到右,装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

(4)C中所放的试剂是__________,G的作用是__________

(5)能证明有Cl2产生的现象是__________

(6)要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________

(7)某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质,已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量,其测定流程如下(杂质不参加反应),则样品中NH4ClO4的含量(w)__________

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【题目】2L密闭容器内,800℃时,加入一定量的NOO2,发生如下反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH 0,反应过程中n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

1)计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= ______________

2)写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______(填增大”“减小不变

3)下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________

4)能使该反应的反应速率增大,且NO的平衡转化率也增大的是__________

a.及时分离出NO2气体   b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

5)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302CO2(g)2CO(g)O2(g)K2= 4×1092。随着轿车进入家庭,汽车尾气(含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质)污染成为备受关注的环境问题,某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装,改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答:

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②仅使用催化剂_______(”)消除NOCO污染气体。

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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断不正确的是(

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.ac极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( )

A. t1等于15s,生成物Ct0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C. B的起始的物质的量为0.02mol

D. t5~t6阶段可能是增大压强

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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

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【题目】EF加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积,平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示:

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

bf 915℃2.0MPaE的转化率为60% ③该反应的S0 K(1000℃)K(810℃)。上述中正确的有

A.4B.3C.2D.1

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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)yB(?) zC(g);平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 各物质的计量数一定满足:xyz

B. B为气体,压缩后B的体积分数增大,转化率降低

C. 无论B为固体或气体,压缩后B的质量都不会改变

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【题目】下列有关化学用语表示中正确的是

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