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    【题目】下列有关化学用语表示中正确的是

    A.电子式：Na::Na

    B.中子数为22的钙原子：4222Ca

    C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

    D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

    【答案】C

    【解析】

    A. Na2O为离子化合物；

    B. 核素左上角为质量数，左下角为质子数；

    C. NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO3-发生水解；

    D. H2CO3为弱酸，分步电离。

    A. Na2O为离子化合物，电子式为：，A项错误；

    B. 核素左上角为质量数，左下角为质子数，那么中子数为22的钙原子为，B项错误；

    C. NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO3-发生水解，水解反应的离子方程式为：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，C项正确；

    D. H2CO3为弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3-H++CO32-；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；

    (2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

    A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

    B.1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子

    C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA

    D.常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知，则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

    B.已知，则标况下1mol氢气完全燃烧放出kJ的热量

    C.已知，，则

    D.已知P白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    D

    燃烧的钠粒放入CO2中

    燃烧且有白色和黑色颗粒产生

    黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如图：下列说法不正确的是( )

    A.装置①也可用来制取CO2

    B.装置②的作用之一是干燥氢气

    C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全

    D.实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中，正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

    C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

    D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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