【题目】某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O,设计装置如图:下列说法不正确的是( )
A.装置①也可用来制取CO2
B.装置②的作用之一是干燥氢气
C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全
D.实验结束后,先熄灭酒精灯后停止通氢气
【答案】C
【解析】
探究H2还原Cu2O,由实验装置可知,①中Zn与盐酸反应生成氢气,②中碱石灰可除去氢气中的HCl、水蒸气,③中H2还原Cu2O生成Cu和水,反应结束后先熄灭酒精灯,继续通入一会氢气,防止生成的Cu被氧化,④点燃可检验纯度,以此来解答。
A.①为启普发生器,可实现固、液在不加热条件下反应制备气体,且不生成难溶物堵塞瓶颈处,可选碳酸钙、稀盐酸来制取CO2,A正确;
B.盐酸易挥发,装置②的作用之一是干燥氢气,B正确;
C.Cu为紫红色,Cu2O为砖红色,不能通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全,C错误;
D.为防止生成的Cu被氧化,在实验结束后,先熄灭酒精灯后停止通氢气,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积,平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b>f ②915℃,2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的S>0 ④K(1000℃)>K(810℃)。上述中正确的有
A.4个B.3个C.2个D.1个
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示,A中放有浓硫酸,B中放有无水乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用是____;用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,若用18O标记乙醇分子中的氧原子,请写出该化学方程式:________。
(2)球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是_______。
(3)采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A.反应掉乙酸和乙醇
B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图2所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可)________。
(6)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g,则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60、88)
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【题目】下列有关化学用语表示中正确的是
A.电子式:Na::Na
B.中子数为22的钙原子:4222Ca
C.NaHSO3水解的离子方程式:HSO3-+H2OH2SO3+OH-
D.H2CO3的电离方程式:H2CO3=H++HCO3-
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、OH-
B.=10-12的溶液中:Na+、NO3-、AlO2-、CO32-
C.水电离的c(H+) =1×10-13mol·L-1溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3-
D.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:K+、Mg2+、SO42-、SCN-
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【题目】下列说法正确的是( )
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJmol-1
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法正确的是
A.放电时负极附近的pH升高
B.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连
D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
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【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O+OH-,如想减小
的浓度,而增大OH-的浓度,采取措施有效的是( )
A.通入HClB.加入NH4Cl固体
C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH
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【题目】某样品中含有
和
杂质,现欲制取纯净的
,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
实验方案:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______。
(2)沉淀A的成分是______填化学式
,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______。
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置,则“③过量”应改为__________,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______。
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。
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