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    【题目】某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如图：下列说法不正确的是( )

    A.装置①也可用来制取CO2

    B.装置②的作用之一是干燥氢气

    C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全

    D.实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气

    【答案】C

    【解析】

    探究H2还原Cu2O，由实验装置可知，①中Zn与盐酸反应生成氢气，②中碱石灰可除去氢气中的HCl、水蒸气，③中H2还原Cu2O生成Cu和水，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入一会氢气，防止生成的Cu被氧化，④点燃可检验纯度，以此来解答。

    A．①为启普发生器，可实现固、液在不加热条件下反应制备气体，且不生成难溶物堵塞瓶颈处，可选碳酸钙、稀盐酸来制取CO2，A正确；

    B．盐酸易挥发，装置②的作用之一是干燥氢气，B正确；

    C．Cu为紫红色，Cu2O为砖红色，不能通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全，C错误；

    D．为防止生成的Cu被氧化，在实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示：

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有

    A.4个B.3个C.2个D.1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

    （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

    （6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示中正确的是

    A.电子式：Na::Na

    B.中子数为22的钙原子：4222Ca

    C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

    D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

    B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

    C.水电离的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

    D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

    A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

    D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.放电时负极附近的pH升高

    B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

    C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连

    D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是(　　)

    A.通入HClB.加入NH4Cl固体

    C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

    实验方案：

    (1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______。

    (2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。

    (3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______。

    (4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为__________，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。

    (5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______。

    (6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。

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