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¢Ú 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ¦¤H2=-128.3kJ/mol
¢Û 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ¦¤H3=-481.9kJ/mol
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(2) ¶þ¼×ÃÑ(CH3OCH3)ÊÇÇå½àÄÜÔ´¡£ÀûÓúϳÉÆøºÏ³É¶þ¼×ÃѵÄÔÀíÊÇ2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ¦¤H<0¡£ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚ·´Ó¦ÖÐCOµÄƽºâת»¯ÂʦÁ(CO)ÓëζÈ(T)¡¢Í¶ÁϱÈn(H2)/n(CO)µÄ¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£¬Æ½ºâ³£ÊýKÓëζÈ(T)µÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ¡£
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D. 25¡æ£¬101kPaʱ£¬Ç¿ËáÓëÇ¿¼îµÄÏ¡ÈÜÒº·¢ÉúÖкͷ´Ó¦µÄÖкÍÈÈΪ57.3kJ¡¤mol-1,±íʾϡH2SO4ÓëKOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÖкÍÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºH2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)¡÷H=-114.6kJ¡¤mol-1
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A.16g O3º¬ÓеÄÑõÔ×ÓÊýΪNA
B.³£Î³£Ñ¹Ï£¬22.4L SO2º¬ÓеķÖ×ÓÊýΪNA
C.1molMg±ä³ÉMg2+ʱ£¬Ê§È¥µç×ÓµÄÊýĿΪNA
D.1L 1mol¡¤L-1H2SO4ÈÜÒºÖк¬H+µÄÊýĿΪNA
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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