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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.16g O3含有的氧原子数为NA

    B.常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA

    C.1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA

    D.1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+的数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．臭氧分子由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为=1mol，个数为NA个，故A正确；

    B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；

    C．镁变为镁离子时，失去2个电子，故1mol镁变为1mol镁离子时失去2mol电子，即2NA个，故C错误；

    D．1L 1mol·L-1H2SO4溶液中，含有的氢离子约为2mol，数目约为2NA个，故D错误；

    故选A。

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    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.放电时负极附近的pH升高

    B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

    C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连

    D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

    A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

    B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

    C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

    D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

    实验方案：

    (1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______。

    (2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。

    (3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______。

    (4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为__________，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。

    (5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______。

    (6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；

    (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

    (3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

    (4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取；

    (5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

    A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月23日，中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。

    (1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图甲所示）。基态Cr原子的价电子排布式为_____________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。

    (2)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

    ①OF2的空间构型为_____________，其中O原子杂化方式为_____________杂化。

    ②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________；CaCl2熔点要比KCl的熔点高很多，主要原因为____________________________________________________________________。

    (3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

    ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

    ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

    （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

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