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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中:NaCu2ClOH

B.1012的溶液中:Na+NO3-AlO2-CO32-

C.水电离的c(H) =1×1013mol·L1溶液中:NaK+NO3-HCO3-

D.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:K+Mg2+SO42-SCN

【答案】B

【解析】

A. NH4+OH发生复分解反应,生成弱电解质NH3H2O,不能共存,A项错误;

B. 1012的溶液为碱性溶液,存在OH-Na+NO3-AlO2-CO32-OH-均可大量共存,B项正确;

C. 水电离的c(H) =1×1013mol·L1的溶液,可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,溶液中存在H+OH-HCO3-H+OH-均可发生复分解反应,不能共存,C项错误;

D. Fe3+SCN发生络合反应,不能大量共存,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH=CH2HBr―→CH3CHBrCH3(主要产物)1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO24mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是(

A.A的结构简式C8H10

B.C的结构简式

C.D→F的反应类型是消去反应

D.B→E反应的化学方程式:+NaOH+NaBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知,则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于

B.已知,则标况下1mol氢气完全燃烧放出kJ的热量

C.已知,则

D.已知P白磷,红磷,,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)  H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJ·mol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O,设计装置如图:下列说法不正确的是( )

A.装置①也可用来制取CO2

B.装置②的作用之一是干燥氢气

C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全

D.实验结束后,先熄灭酒精灯后停止通氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

(1) 已知:① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常温下,在合适催化剂的作用下,采用CH4O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定条件下,在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示,平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中,X代表____Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)

②图2中,曲线____(III)符合平衡常数变化规律。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

76

138

化学性质

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险;

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气;

1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___

②装置连接顺序:A→___→E→D

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___

2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___

②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液,该方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:

W溶液可以是___(填标号)

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含Vm的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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