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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末FeO等物质某课题小组以此粉末为原料,设计如图1工艺流程对资源进行回收,得到和硫酸铁铵矾:

已知:

酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性;

不溶于稀硫酸;

硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理.

滤液A的主要成分______填写化学式

写出反应的离子方程式______

反应之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为水层有机层有机层水层,分液得到有机层,再加入获得较纯的含的水溶液.可选择硫酸作反萃取剂的原因是______

用滴定法测定制得的产品纯度.

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该产品的质量分数______偏大偏小无影响

已知沉淀的pH范围:沉淀的pH范围:沉淀的pH范围:能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:溶液、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸.

实验步骤依次为:

向含有杂质的溶液中,加入足量的NaOH溶液至______

______

中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,____________过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体

【答案】 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复 加入硫酸,可使平衡向左进行,使进入水层 偏大 过滤、洗涤 将沉淀溶解在足量的稀硫酸中,并加入适量溶液,充分反应 蒸发浓缩 冷却结晶

【解析】

废玻璃粉末FeO等物质加入NaOH溶液,NaOH溶液反应生成硅酸钠,FeO不反应,然后过滤,滤液A中含有硅酸钠和NaOH,滤渣A中含有FeO 向滤渣中加入稀硫酸,FeO溶解生成不溶于稀硫酸,然后过滤,滤液B中含有和硫酸,滤渣B中含有

将滤液B氧化得到硫酸铁,然后加热蒸发并加入硫酸铵,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铁铵钒; 将滤渣B加入稀硫酸和双氧水,有较强氧化性,能将双氧水氧化为氧气,自身被还原得到,向溶液中加入碱得到悬浊液,将氧化得到

根据以上分析,只有二氧化硅能溶于NaOH溶液,所以滤液A的主要成分为,故答案为:

反应的氧化还原反应,双氧水被氧化生成氧气,离子反应方程式为

故答案为:

洗涤沉淀的方法是:沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复次,从而得到较纯净的沉淀沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复次,故答案为:沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复次;

加入硫酸,可使平衡向左进行,使进入水层,所以可选择硫酸作反萃取剂,故答案为:加入硫酸,可使平衡向左进行,使进入水层;

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,部分亚铁离子被氧化生成铁离子,则硫酸亚铁浓度降低,导致硫酸亚铁溶液体积增大,所以测得该产品的质量分数偏大,故答案为:偏大;

分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,将沉淀洗涤得到较纯净的物质,亚铁离子和氢氧根离子反应生成沉淀,锌离子和过量氢氧根离子生成偏锌酸根离子,然后采用过滤方法分离,故答案为:过滤;洗涤;

硫酸铁和硫酸铵混合得到硫酸铁铵钒,所以将沉淀溶解在足量的稀硫酸中,并加入适量溶液,充分反应得到硫酸铁溶液,故答案为:将沉淀溶解在足量的稀硫酸中,并加入适量溶液,充分反应;

中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干的方法,从而得到晶体,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶。

练习册系列答案
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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示:

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)。下列说法不正确的是

A.碳棒上发生的电极反应:4OH4e-=O2↑+2H2O

B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

C.电解过程中,BNaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D.若将图中阳离子膜去掉,将AB两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【题目】下列有机反应方程式书写正确的是(

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AI表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度

B表示:25时,用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

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【题目】下列物质一定属于同系物的是(

C2H4 CH2=CH-CH=CH2 C3H6

A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

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A.A的结构简式C8H10

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C.已知,则

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

76

138

化学性质

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险;

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气;

1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___

②装置连接顺序:A→___→E→D

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___

2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___

②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液,该方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:

W溶液可以是___(填标号)

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含Vm的式子表示)

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