Question

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H₂+O₂＝2H₂O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是

A．工作时，电解质溶液的PH逐渐增大

B．工作时，能见到浅蓝色火焰

C．工作时，H2为正极，O2为负极

D．电极反应式为：负极：2H2+4OH――4e－＝4H2O

正极：O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－

Answer 1

D

试题分析：总反应式为：2H₂+O₂＝2H₂O，电解质溶液为KOH，由各元素化合价的判断知，负极反应：2H₂+4OH^――4e^－＝4H₂O，氧化反应；正极反应为：O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－，答案选择D;工作中生成的水不断被蒸发掉，因此电解质溶液的pH不发生变化，故A错；根据原电池工作原理知道，H₂为负极，O₂为正极，C错；燃料电池并没有发生燃烧反应，不会产生浅蓝色火焰，B也错误。
点评：本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，难度不大，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液，如果电解质溶液不同，即使原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式不同。