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    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
    (1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
    (2)通过导线的电子的物质的量是多少?
    (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
    (1)9.75 g  (2)0.3 mol  (3)0.75 mol/L

    试题分析：（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
    则根据反应的化学方程式可知
    Zn  ＋  H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
    1mol     1mol        1mol
    0.15mol  0.15mol     0.15mol
    所以消耗锌的质量是0.15mol×65g/mol＝9.75mol
    （2）转移电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol
    （3）原稀硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原电池原理的了解、掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是            ；属于“不可再生能源”的是              。（填序号）
    （2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；   ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；   ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有              。（填序号）

    （3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                  ；反应达到平衡时,Y的浓度为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
    Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    (1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
    (2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
    A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
    B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
    C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
    D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K
    随温度的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
    以MnO2做正极材料，可能是因为                。
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
    为助燃剂。已知：
    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是
    A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2O
    B．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
    C．O2—向负极移动
    D．丁烷在放电时发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+O2＝2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是
    A．工作时，电解质溶液的PH逐渐增大
    B．工作时，能见到浅蓝色火焰
    C．工作时，H2为正极，O2为负极
    D．电极反应式为：负极：2H2+4OH――4e－＝4H2O
    正极：O2+2H2O＋4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。。
    （1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________；
    （2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将__________（填降低或上升、不变）；
    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　
    ①放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。
    ②电池的正极反应式为____________________________________________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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