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    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。

    （1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________；（3）醇：_______________ ；

    （4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________；

    （7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。

    【答案】（1）⑨；（2）③⑥ （3）①； （4）⑤；（5）⑦； （6）②；（7）⑧⑩；（8）④

    【解析】

    试题分析：含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，则属于芳香烃的是甲苯；含有卤素原子的碳氢化合物是卤代烃，则溴苯、溴乙烷属于卤代烃；乙醇含有羟基，属于醇类；羟基与苯环直接相连的化合物是酚类，则属于酚类的是邻甲基苯酚；乙醛含有醛基，属于醛类；丙酮含有羰基，属于酮类；甲酸和苯甲酸均含有羧基，属于羧酸类；乙酸乙酯含有酯基，属于酯类。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    （1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

    (2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

    a．v（NO2）=2v（O2）

    b．容器内气体总物质的量保持不变

    c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

    d．容器内气体的密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    (一)NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol-1

    2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1

    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)

    ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；

    (二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。

    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；

    （4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

    ①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；

    ②该电解反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

    根据以上条件，回答下列问题：

    （1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

    ① 当反应达到平衡时， A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

    ② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。

    （2）水的净化与软化的区别是______________________________________。

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。

    （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

    ①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

    （2）铜极为______极，电极反应式为 。

    （3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

    （4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

    已知：羰基H可发生反应应

    回答下列问题：

    （1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基；

    （2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ；

    （3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ；

    （4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

    。

    （5）写出E发生水解反应的化学方程式 。

    （6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

    Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

    C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，

    它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：

    （1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。

    （2）写出反应①的化学反应方程式 。

    （3）沉淀H的化学式为 。

    （4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是——————————————————

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