Question

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A、1mol FeCl₃形成的Fe（OH）₃胶体中，胶体的颗粒为N_A
• B、标准状况下0.5mol NO和0.5mol O₂组成的混合气体的体积约为22.4L
• C、1mol Na₂O₂与水反应时转移电子数约为N_A
• D、含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可制得0.25mol Cl₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体的物质的量减小；
C．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D．稀盐酸与二氧化锰不发生反应，生成的氯气的物质的量小于0.25mol．

解答： 解：A．由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的物质的量及数目，故A错误；
B．0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮，导致气体的物质的量减小，反应后气体的体积小于22.4L，故B错误；
C．1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数约为N_A，故C正确；
D．1mol氯化氢完全转化成氯气，可以生成0.25mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于0.25mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．