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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    B、标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
    C、标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
    D、1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．18g18O2中含有0.5mol氧气，含有1mol氧原子；
    B．17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氮氢共价键；
    C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
    D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．
    解答： 解：A．18g18O2中含有0.5mol18O2，含有氧原子的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，故A正确；
    B．氨气中含有3个氮氢共价键，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol共价键，所含共价键数为3NA个，故B错误；
    C．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算22.4L苯的物质的量，故C错误；
    D．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为NA个，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下苯不是气体、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ③标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
    ④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA
    ⑤1L 1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA．
    A、②③⑤B、①②④
    C、①④D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶体的颗粒为NA
    B、标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
    C、1mol Na2O2与水反应时转移电子数约为NA
    D、含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、HCO3-、SiO32-、K+、H+
    C、Na+、Fe2+、NO3-、H+
    D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日，我国成功发射了载有“玉兔号”月球车的“嫦娥三号”月球探测器，探测器以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应属于分解反应、氧化还原反应
    B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
    C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
    D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
     加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16
    溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
    利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
    （1）所测土壤的酸碱性如何？
    （2）所用氨水的pH和c（OH-）分别为多少？
    （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．
     
    （判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）

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