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    2013年12月2日，我国成功发射了载有“玉兔号”月球车的“嫦娥三号”月球探测器，探测器以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应属于分解反应、氧化还原反应
    B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
    C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
    D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应,反应热和焓变
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，N元素化合价由-3价升高到0价，Cl元素化合价由+7价降低到0价，O元素化合价由-2价升高到0价，反应产生大量气体，为推动飞船飞行的原因，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；
    B．反应生成大量气体，为推动飞船飞行的原因，故B错误；
    C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；
    D．反应物只有一种，且N、Cl、O元素化合价都发生变化，则反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化以及反应的特点，该题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）
    A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
    B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
    C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是（　　）
    A、柴油B、氢气C、硫D、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    B、标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
    C、标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
    D、1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物应用广泛．
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl3的离子方程式为
     
    ．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾．电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    ；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水？
     
    （填“能”或“否”）．请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：
     
    ．
    （已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 ⑥ ⑦
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
    4 ② ④ ⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是
     
    （填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有
     
    ；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
     
    ．
    （5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：
     
    ．
    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
     

    （7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：
     
    ； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
    （1）写出元素A的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式：
     
    、
     
    ．
    （3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
    （1）铁丝在氯气中燃烧
     
    ；
    （2）能体现SO2氧化性
     
    ；
    （3）镁在二氧化碳中燃烧
     
    ；
    （4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应
     
    ；
    （5）用氯化铁溶液刻画电路板
     
    ．

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