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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
    （1）写出元素A的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式：
     
    、
     
    ．
    （3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，
    （1）A为B元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）由B、D组成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；
    （3）Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）
    A、装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
    B、装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
    C、装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
    D、装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日，我国成功发射了载有“玉兔号”月球车的“嫦娥三号”月球探测器，探测器以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应属于分解反应、氧化还原反应
    B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
    C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
    D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料：某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4?7H2O的实验，工艺流程如下：

    （1）笫①步研磨的目的是
     
    ，所得滤液主要含
     
    ，
     
    等溶质．
    （2）第②步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）第③步浓缩结晶后，要经过
     
    、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4?7H2O洗涤沉淀的基本操作是
     
    ．
    （4）若制得MgSO4?7H2O的质量为82.00克，测得MnO2的质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
     加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16
    溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
    利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
    （1）所测土壤的酸碱性如何？
    （2）所用氨水的pH和c（OH-）分别为多少？
    （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的基态原子的轨道排布式
     
    ，元素⑩的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别对应于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．

    （3）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A原子未成对电子是同周期中最多的．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    A、B、C三种元素中电负性最大的是
     
    （填写元素符号），D、E两种元素中第一电离能D比较大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石溶于稀硝酸．
    （2）电解氯化钠的水溶液．
    （3）硅酸钠溶液中加入盐酸．
    （4）实验室制取氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2
    （1）属于弱电解质的是
     
    ，溶液呈碱性的有
     
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
     
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
     
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
     
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
     
    mol?L-1．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    （1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
    A、溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    B、Z2在①、③反应中均为氧化剂
    C、氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    D、X2+是XO4-的还原产物

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