Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl ⑦C₂H₅OH ⑧SO₂
（1）属于弱电解质的是

 

，溶液呈碱性的有

 

（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

 

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

 

．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

 

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

 

．
（4）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

 

酸（填“强”或“弱”）．
②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

 

后

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol?L^-1．
（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=

 

．
（已知25℃时Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（6）25℃时，将bmol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为

 

mol?L^-1．（NH_3?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）部分电离的电解质是弱电解质，碱或强碱弱酸盐溶液都呈碱性；
（2）c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10-14

10-pH

；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
（4）①根据溶液的pH和其浓度大小判断；    
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；     
③任何电解质溶液中都存在物料守恒；
（5）溶度积常数小的物质先沉淀，根据溶度积常数结合溶液中氢氧根离子浓度计算c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）；
（6）依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答： 解：（1）①②⑤⑥是强电解质，③④是弱电解质，⑦⑧是非电解质，碱或强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以②④⑤溶液呈碱性，故答案为：③④；②④⑤；
（2）c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，所以其pH=12，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）═

10-14

10-pH

=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案为：12；1×10^-3mol/L；
（3）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水解离子方程式为CH₃COO?+H₂O═CH₃COOH+OH?，钠离子不水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），醋酸根水解程度较小，所以c（CH₃COO?）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
，故答案为：CH₃COO?+H₂O═CH₃COOH+OH?；c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）①根据图象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，说明HA完全电离为强酸，故答案为：强；        
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着反应的进行，水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；     
③溶液体积增大一倍，其浓度为原来的一半，根据物料守恒得c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01；
（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，当溶液的pH=11时，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.2×10-20

(10-3)2

：

4.0×10-38

(10-3)3

=5.5×10¹⁴，
故答案为：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；
（6）在该溶液中，存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），由于溶液为中性，则（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），由于K_b（NH₃?H₂O）=2.0×10^-5mol/L，即：K_b=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

=2.0×10^-5mol/L，
设加入的氨水物质的量为n，混合液体积为V，由于c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水，
则c（NH₃?H₂O）=

n

V

=

c(NH4+)．c(OH-)

Kb

=

b V ×10-7

2.0×10-5

，
解得：n（NH₃?H₂O）=

b

200

mol，
所以滴加的氨水的浓度为：c（NH₃?H₂O）=

b 200

a

mol/L=

b

200a

mol/L，
故答案为：

b

200a

．

点评：本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解、电解质的判断、溶度积常数的计算等知识点，根据基本概念结合盐类水解、弱电解质的电离特点来分析解答，难点是（6）题，根据电离平衡常数进行计算即可，题目难度中等．