Question

（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol）：3      2        0
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
则①a=

 

，b=

 

；
②2S内B的反应速率=

 

．
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡建立的过程

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算；
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol/L）：1.5     1         0
变化量（mol/L）               0.6     0.2      0.4
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
①计算得到不合理是化学方程式的反应比，则a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2；
②反应速率V=

△c

△t

计算得到；
（2）依据图象分析计算反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物化学键形成放出的能量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出反应的热化学方程式；

解答： 解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，单位换算为浓度；
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol/L）：1.5     1         0
变化量（mol/L）               0.6     0.2      0.4
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
①计算得到不合理是化学方程式的反应比，则a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2；则a=3，b=1；
故答案为：3，1；
②反应速率V=

△c

△t

计算得到，2S内B的反应速率=

0.2mol/L

2s

=0.1mol/L?s；
故答案为：0.1mol/L?s；
（2）依据图象分析计算反应的焓变△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物化学键形成放出的能量=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡计算，反应速率概念计算应用，注意反应焓变和物质能量的计算关系，掌握基础是关键，题目较简单．