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    随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降，寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务．化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．合成路线如下：

    已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    （2）2R-CH2-Cl+2Na
    一定条件
    R-CH2-R+2NCl
    （3）
    试回答下列问题：
    （1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是
     
    ，属于消去反应的是
     
    ．
    （2）写出下列反应方程式：E→F：
     
    ；H→G：
     
    ．
    （3）H也能与NaOH溶液反应，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化
     
    （选填“能”或“否”）．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由题给信息可知C、D、E、F、H中都含有4个C原子，CH≡CH和H2O发生加成反应生成CH3CHO，即A为CH3CHO，由反应条件和题给信息可知C为，C→D发生消去反应，故D为，D中的碳碳双键和碳氧双键和氢气加成生成E，故E为，E→F发生消去反应，则F为，由题意可知，H是卤代烃，则H应该是F和HCl加成所得，H为，根据已知（2）中信息可得，G是由2个H和2个Na反应所得，则G应该有8个C原子，G应为，结合题给要求和有机物的结构和性质解答该题．
    解答： 解：由题给信息可知C、D、E、F、H中都含有4个C原子，CH≡CH和H2O发生加成反应生成CH3CHO，即A为CH3CHO，由反应条件和题给信息可知C为，C→D发生消去反应，故D为，D中的碳碳双键和碳氧双键和氢气加成生成E，故E为，E→F发生消去反应，则F为，由题意可知，H是卤代烃，则H应该是F和HCl加成所得，H为，根据已知（2）中信息可得，G是由2个H和2个Na反应所得，则G应该有8个C原子，G应为，
    （1）根据官能团的变化可知①取代反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于取代反应，⑦属于加成反应，
    故答案为：③⑤⑦； ②④；
    （2）E→F为发生消去反应生成，反应的方程式为，H→G为在Na的存在下发生取代反应生成，反应的方程式为，
    故答案为：；；
    （3）H为，其与NaOH溶液发生取代反应，氯原子换成羟基，因为链接羟基的C原子上没有H原子，所以不能在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化，故答案为：否．
    点评：本题考查有机物的合成，题目难度较大，本题注意根据官能团的变化结合题给信息推断出G，然后用逆推法推断，注意通过该题加强信息迁移能力的培养，加强自学能力，答题时注意体会．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-═H2O表示的离子反应为（　　）
    A、氢氧化钡溶液和硫酸溶液
    B、氢氧化铜和硫酸溶液
    C、氢氧化钠溶液和盐酸溶液
    D、醋酸和氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题
    （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉与Na2FeO4都是常用的消毒剂．
    ①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
     
    ．
    ②工业上常用FeCl3与Cl2在碱性条件下制备Na2FeO4，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请回答下列问题：
    ①上述反应的离子方程式
     
    ．
    ②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简答题：
    （1）设计实验证明食盐中含有Na+和Cl-证明Na+的方法名称为
     
    ；现象为
     

    （2）设计实验证明氢氧化铝具有两性取新制氢氧化铝浊液分别装入两只试管中，一只试管中加入
     
    试剂，现象
     
    ，证明氢氧化铝具有
     
    性；另一只试管中加入
     
    试剂，现象
     
    ，证明氢氧化铝具有
     
    性．
    （3）设计实验检验溶液中存在Fe3+离子加入
     
    试剂，现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．

    常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
    （1）请写出B与J反应的离子方程式
     
    ．
    （2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）请写出上述电解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）：3      2        0
    2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
    则①a=
     
    ，b=
     
    ；
    ②2S内B的反应速率=
     
    ．
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为电解水的装置，闭合开关s后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
    （1））此时A管内生成
     
    ．写出A、B两极发生的反应：A．
     
    ；B．
     
    ．
    （2）为加快电解水的速率．可在水中加入
     
    ．
    A．H2S04   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
    （3）已知电解1mol水可增加280kJ的化学能，则此装置电解10min可增加多少化学能？（已知1个电子所带的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023 mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属 指针移动方向 电压
    ① Fe （-） 0.65
    ② A （-） 0.78
    ③ B （+） 0.25
    ④ C （-） 1.35
    ⑤ D （-） 0.20
    已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
    （1）在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质．请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序
     
    ，
     
    金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
    （3）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是
     
    （填字母）金属．其对应的原电池的电极反应式为：负极：
     
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5NA个氮气分子的物质的量为1mol
    B、标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NA
    C、20g D2O中含有的电子数为10NA
    D、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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