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    已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．

    常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
    （1）请写出B与J反应的离子方程式
     
    ．
    （2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）请写出上述电解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题
    分析：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，
    （1）通过以上分析知，B是Na2O2，J是H2O，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    （2）次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，反应方程式为：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）R是NaAlO2，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
    （5）铝和氧化铁或四氧化三铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe．
    点评：本题考查了无机物推断，为高考热点题型，根据物质的特殊颜色、状态为突破口进行推断，元素化合物知识学习重点内容，考试时涉及知识面较广泛，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
    B、有离子键的化合物一定是离子化合物
    C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
    D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则：

    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
     
    ．
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
     
    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
    （1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是
     
    ．
    A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
    B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
    C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
    D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
    （2）基态碳（C）原子的轨道表示式为
     
    ．

    （3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
    个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有
     
    个，碳原子的杂化方式共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M是原子序数＜30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．
    （1）M原子的外围电子排布式为
     
    ，在周期表中属于
     
    区元素．
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为
     
    （填序号）．

    （3）MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g．该异构体为
     
     （填A或B或C）．
    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
    ①固态MO2Cl2属于
     
    晶体；
    ②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为
     
    杂化和
     
    杂化．
    （5）+3价M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配体是
     
    ，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降，寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务．化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．合成路线如下：

    已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    （2）2R-CH2-Cl+2Na
    一定条件
    R-CH2-R+2NCl
    （3）
    试回答下列问题：
    （1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是
     
    ，属于消去反应的是
     
    ．
    （2）写出下列反应方程式：E→F：
     
    ；H→G：
     
    ．
    （3）H也能与NaOH溶液反应，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化
     
    （选填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置名称是
     
    ．
    （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
     
    ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
     
    ；试剂C为
     
    （填序号）．
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ；试剂C为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
    ①以上物质中能导电的是
     
    （填序号，下同）；
    ②以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ；
    （2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A．强酸性     B．吸水性     C．脱水性    D．强氧化性
    ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色
     
    ；
    ②浓硫酸使木条变黑
     
    ；
    ③热的浓硫酸与铜片反应
     
    ；
    （3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用两根铜棒电解稀盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D、等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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