练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列装置能达到对应实验目的是（　　）
    A、
       收集氨气
    B、
     分离碘和泥沙
    C、
      分离水和苯
    D、
        实验室制取蒸馏水
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,气体的收集,实验室制取蒸馏水
    专题：实验评价题
    分析：A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；
    B．分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层；
    C．分离水和苯可利用分液法；
    D．实验室制取蒸馏水，可利用蒸馏制备．
    解答： 解：A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中气体的进气方向不合理，应短导管进，故A错误；
    B．分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层，图中为分液装置，故B错误；
    C．分离水和苯可利用分液法，图中为蒸发装置，不合理，故C错误；
    D．实验室制取蒸馏水，可利用蒸馏制备，图中蒸馏装置合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及混合物分离提纯方法等，选项A为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性、可行性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2
    （1）属于弱电解质的是
     
    ，溶液呈碱性的有
     
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
     
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
     
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
     
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
     
    mol?L-1．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    （1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
    A、溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    B、Z2在①、③反应中均为氧化剂
    C、氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    D、X2+是XO4-的还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
    C、NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3+H2O
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生成乙酸乙酯的反应时可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（　　）
    A、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C、单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D、正反应的速率与逆反应的速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、只含非金属元素的离子一定是阴离子
    B、某元素由化合态变成游离态一定被还原
    C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D、含金属元素的离子只能是阳离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、CH3-CH2-CH2-CH-CH3与
    C、1H和2H
    D、O2与O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，则上述溶液的体积比为（　　）
    A、6：3：2
    B、1：1：1
    C、3：2：1
    D、1：2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
    （1）海水制盐的方法是
     
    ，过程a中主要的操作方法是
     
    ；

    （2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为
     
    ；
    （3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案