下列离子方程式的书写正确的是( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2OB.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+═H2↑+Fe3+C.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4++OH-═NH3+H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-═CO32-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe³⁺

C、NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O

D、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．反应生成亚铁离子；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成碳酸钠和水．

解答： 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂的离子反应为2H⁺+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃．H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及复分解反应及与量有关的离子反应，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

，写出基态Fe原子的核外电子排布式

．
（2）血红素中N原子的杂化方式为

，在下图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

．

B．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT（铬黑T）=M EBT
蓝色酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（铬黑T）
（1）取地下水样品25.0毫升进行预处理．已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）

．预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

．
（2）将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol?L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应

，滴定终点时的实验现象是

．
（3）滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=

．
（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快．为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓盐酸 ④加少量的CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 1mol/L的盐酸．