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    下列说法正确的是（　　）
    A、只含非金属元素的离子一定是阴离子
    B、某元素由化合态变成游离态一定被还原
    C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D、含金属元素的离子只能是阳离子
    考点：氧化还原反应,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．只含非金属元素的离子可能为阳离子；
    B．元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原；
    C．金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子；
    D．含金属元素的离子，可能为阴离子．
    解答： 解：A．只含非金属元素的离子可能为阳离子，如NH4+，故A错误；
    B．元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如H2S+SO2═3S↓+2H2O，故B错误；
    C．金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子，如Fe3+被还原为Fe2+，故C正确；
    D．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重微粒性质与元素化合价关系的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池碳极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施（　　）
    A、加入CuSO4粉末
    B、加入醋酸钠
    C、改用浓硫酸
    D、加入硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是（　　）
    A、葡萄糖B、甲酸乙酯
    C、丁醛D、甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到对应实验目的是（　　）
    A、
       收集氨气
    B、
     分离碘和泥沙
    C、
      分离水和苯
    D、
        实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是（　　）
    A、铜B、硫C、铜和硫D、氧和硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
    C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
    D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、甲烷和乙烷
    C、正丁烷和异丁烷
    D、葡萄糖和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ，Z离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）X元素的气态氢化物的电子式为
     
    ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
     
    化学键．
    （5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
     
    （填编号）．
    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
    ④G的最高正价比M的最高正价高
    （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如），反应原理为：2Z+FeG2 
    放电
    充电
     Fe+2ZG
    放电时，电池的正极反应式为
     
    ；充电时，
     
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
     
    ．
    （7）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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