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    【题目】下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中有三种吸收峰的是

    A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

    【答案】A

    【解析】

    核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类，以下几种情况氢原子等效：①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效；②同一个碳原子上所连接的甲基.上的氢原子等效；③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时，物与像的关系)上的氢原子是等效的；据此可分析判断。

    A．分子中有3种类型的氢原子，共有3种吸收峰，A选项满足题意；

    B．CH3COOCH3分子中有2种类型的氢原子，共有2种吸收峰，B选项不满足题意；

    C．CH3OCH3分子镜面对称，两个—CH3的氢原子都等效，故只有1种类型的氢原子，只有1种吸收峰，C选项不满足题意；

    D．CH3CH2CH3镜面对称，两个—CH3的氢原子都等效，有两种类型的氢原子，共有两种吸收峰，D选项不满足题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：

    （1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

    （2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。

    （3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。

    （4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。

    质量mH2O：mSrO

    4：1

    5：1

    6：1

    7：1

    8：1

    9：1

    10：1

    Sr(OH)2·8H2O纯度%

    98.64

    98.68

    98.65

    98.64

    98.63

    98.63

    98.65

    Sr(OH)2·8H2O产率%

    17.91

    53.36

    63.50

    72.66

    92.17

    89.65

    88.93

    （5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2 除杂，写出该过程的离子方程式__________。

    （6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。

    A 反应器中沉淀量不再增加 B 测定不同时间反应液pH

    C 测定Sr2+浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀

    （7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)热值高、无污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科学家正研究利用CO2生产甲醇以发展低碳经济。

    (1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJmol-1和726kJmol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。

    (2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。

    (3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①其他条件不变，T1、T2两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图，则该反应在T1时的平衡常数比T2时的______(填“大”、“小”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②某温度下，在体积为1L的密闭容器中加入4molCO2、8molH2，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：

    则a→b时间段内v(CH3OH)=______molL-1min-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______(填序号)。

    A.加催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大CO2浓度

    若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。

    物质

    n(CO2)

    n(H2)

    n(CH3OH)

    n(H2O)

    A

    0

    0

    1

    1

    B

    1

    0

    1

    0

    C

    0

    1

    1

    0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图：

    KBr+H2SO4HBr+KHSO4

    C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

    可能用到的有关数据及信息如下表：

    名称

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度(g/cm3)

    水中溶解性

    浓硫酸中溶解性

    正丁醇

    74

    117.7

    0.8098

    微溶

    能溶

    1-溴丁烷

    137

    101.6

    1.266

    微溶

    不溶

    正丁醚

    130

    142

    0.7689

    不溶

    反应成盐

    回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ是用如图所示实验装置，加热仪器A中的反应物制备1-溴丁烷(加热和夹持装置均略去)。

    ①仪器B的作用是_________。

    ②若浓硫酸太浓或加热A时温度过高，均会产生大量红棕色气体，原因是________(用化学方程式表示)；该制备反应中产生的有机副产物除正丁醚外，还可能有_______(填结构简式)。

    ③图中装置有一处错误，请提出改进建议：__________。

    (2)操作Ⅱ是用如图所示实验装置蒸出1-溴丁烷粗产品(加热和夹持装置均略去)。

    ①仪器D的名称是_______。

    ②判断1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

    (3)操作Ⅲ是将产品转移至分液漏斗中，依次经过水、浓硫酸、水、10mL 10%碳酸钠溶液、水五次洗涤并分液，目的是除去1-溴丁烷粗产品的各种杂质。

    ①浓硫酸的主要作用是_______。

    ②用10mL 10%碳酸钠溶液洗涤时必须的操作是_______。

    (4)操作N将产品用无水CaCl2干燥后再蒸馏纯化。1-溴丁烷的产率为____ (近似取整)%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地有软锰矿（主要成分 MnO2，含少量 SiO2 和 Al2O3）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

    (1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。

    (2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。

    (3)写出物质 A 和 B的化学式_____、_____。

    (4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

    (5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。

    (6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇主要来源于花生、桑葚等植物中，是肿瘤的化学预防剂，其结构简式如图所示。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是

    A.分子式为C14H12O3

    B.属于酚类化合物

    C.分子中的所有原子一定共平面

    D.1mo1该有机物最多可与7mo1H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

    A.128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

    B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA

    C.标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA

    D.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（ ）

    A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置

    B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S

    C.装置D的作用是收集草酸

    D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

    （1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 __________ ，下列有关 PH3 的说法错误的是___________ 。

    a.PH3 分子是极性分子

    b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高

    c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对

    d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低

    （2）PH3 的沸点比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_____PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _______________________ 。

    （3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 ______________。

    （4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

    （5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

    ①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

    ②随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _________________ 。

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