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    下列说法错误的是（　　）
    A、纯碱不是碱，溶液显碱性
    B、双氧水不是水，不可以饮用
    C、干冰不是冰，常作致冷剂
    D、醋酸不是酸，能被碱中和
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：元素及其化合物
    分析：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠水解显碱性；
    B、双氧水是H2O2，有强氧化性；
    C、二氧化碳的固体形式叫干冰，固体气化吸热；
    D、醋酸是弱酸，可被碱中和．
    解答： 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，碳酸根水解显碱性，故A正确；
    B、双氧水是H2O2，有强氧化性，不能饮用，故B正确；
    C、二氧化碳的固体形式叫干冰，不是冰，固体气化要吸热，常作致冷剂，故C正确；
    D、醋酸是弱酸，和碱发生中和反应，故B错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查物质的性质和俗称，是对课本基本内容的考查，较简单
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
    B、二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
    C、硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体
    D、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列概念及说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应：元素化合价是否变化
    B、纯净物与混合物：是否仅含有同种元素
    C、电解质与非电解质：溶液的导电能力大小
    D、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题
    （1）将a g钠溶于b g水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液．
    ①若a1：a2=31：39，则b1：b2=
     
    ．
    ②若a为4.6，则b=
     
    ．
    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含中子数最多的是
     
    ．（填序号）
    （4）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    ①配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
     
    ．
    ②发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机合成中，Diels-Alder反应可用于合成环状有机物．例如：

    若用键线式表示，则上述反应可写成：
    已知：①两个双键同时连在一个碳原子上不是稳定结构．
    ②CH2=CH-CH=CH2+X2→X-CH2一CH=CH-CH2一X（X2=F2、Cl2、Br2）．
    现以某直链烃A为起始原料合成化合物J．合成路线如下图所示（图中Mr表示相对分子质量）

    根据题给信息和所学知识同答下列问题：
    （1）C中的官能团为
     
    ．
    （2）G的结构简式为
     
    ．
    （3）指出B→C的反应类型
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①G→H：
     
    ．
    ②A+I→N：
     
    ．
    （5）根据E的结构判断，它可能发生的化学反应有（填字母）
     
    ．
    A．取代反应    B．加成反应    C．加聚反应    D．消去反应    E．中和反应
    （6）反应I、II中有一步反应是与HCl加成，该反应是（填：I或II）
     
    ；设计这一步反应的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3元素的离子RX-、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（　　）
    A、R＞M＞Z
    B、M＞R＞Z
    C、M＞Z＞R
    D、Z＞M＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL NaAlO2溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL时产生的沉淀相同，NaAlO2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法
    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀
     
    （填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是
     
    ．
    方案二：气体分析法
    （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用
     
    装置A中发生反应的离子方程式为
     

    方案三：质量差分析法
    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
    该实验的操作步骤有：
    ①取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，
    ②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为mg，
    ③缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，
    ④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg
    Ⅰ、装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为
     

    Ⅱ、装置B的作用是
     
    若去掉装置A，测定结果
     

    Ⅲ、根据上述数据可以计算出样品中Na2CO3的质量分数为
     
    （用字母表示）

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