【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是____________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___________,非金属性最强的是___________,常温下单质为液态的非金属元素是_________,属于过渡元素的是______________(该空用字母表示)。
(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为______________,其中以___________最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是__________________。
【答案】Ar K F Br M H2O、HCl、PH3 PH3 Cl
【解析】
由元素在周期表中位置,可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。
(1)表中用字母标出的14种元素中,稀有气体原子最外层达到稳定结构,化学性质最不活泼的是Ar(用元素符号表示,下同);
同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中金属性最强的为K,非金属性最强的为F;
Br2常温下为液态,根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素;
故答案为:Ar;K;F;Br;M;
(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>P、Cl>P,非金属性越强,氢化物越稳定,与PH3最不稳定,故答案为:H2O、HCl、PH3;PH3;
(3)同周期自左而右原子半径减小,故第三周期中Cl原子半径最小,故答案为:Cl。
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【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应:NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基态氯原子的电子排布式为___,基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同,这是由____规则(原理)确定的,C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。
(2)H2O、CO2、NH3三种分子中,中心原子的杂化轨道类型为sp的是___,属于V形分子的是____。在常温常压下,1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2,试解释其原因:_____。
(3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体,最可靠的方法是___,下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是___(填字母)。
a.熔点为851℃ b.晶体中存在Na+、CO32-
c.可溶于水 d.晶体中存在离子键,共价键
(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物,其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒),则该氧化物的化学式为___,若晶胞参数为d pm,晶胞的密度为,则阿伏加德罗常数NA=___(用含d、
的代数式表示)。
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】X、Y、Z是主族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示:
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名称是_________。
(2) X元素的原子结构示意图是_________;X单质和氢气反应,生成的氢化物的化学式______。
(3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12 mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【题目】向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X,发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A. 增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 当混合气体的密度不再变化时,该反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时,共吸收 0.1a kJ的热量
D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X,达平衡后,X的转化率减小
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【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
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【题目】某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液pH为1。对于该溶液,下列叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C. 根据反应中HNO3(稀) NO,而HNO3(浓)
NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(浓)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
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