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    25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
    A

    试题分析：根据溶液的体积可知，A点二者恰好中和，溶质是醋酸钠，水解显碱性，A不正确，应该是c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)； B点溶液显中性，正确；C点溶质是醋酸钠和醋酸，且二者的物质的量相等，根据物料守恒可知，C正确；C点溶液显酸性，D正确，答案选A。
    点评：判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题，只有当二者恰好反应时才能考虑生成的盐是否水解。另外比较溶液中离子浓度大小比较时，应该遵循几个守恒关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
    c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
    （1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为           mol·L―1
    （2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。（精确至0.01 g）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （    ）
    A．c(H+)随着温度升高而升高B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
    C．水的电离度＜D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
    A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
    C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
    D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：
    A．相等B．HCl消耗的NaOH多
    C．CH3COOH消耗的NaOH多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（   ）  
    A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性
    C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
    A．a=bB．a>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
    A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
    C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中c(H+)最小的是
    A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液
    C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

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