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    水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （    ）
    A．c(H+)随着温度升高而升高B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
    C．水的电离度＜D．水的电离是吸热的
    B

    试题分析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
    点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
    A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
    B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
    C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
    D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为
    A．11.7B．10.3C．11.4D．11.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
    ①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
    （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
    （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于溶液的酸碱性说法正确的是                 （   ）
    A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性
    C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（   ）
    A．A>BB．A=10－6 B
    C．B=10－6 AD．A=B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
    A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钠D．葡萄糖

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