Question

【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol生成物的数据）。下列有关说法中不正确的是（ ）

A.Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等质量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量

D.给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图象可知Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；△H= -1559.5kJmol-1，Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H=-2835kJmol-1，由此可得3O2(g)=2O3(g)；△H=(-2835kJmol-1)-2×(-1559.5kJmol-1)=+284kJmol-1，以此解答该题。

A. 由反应物与生成物的总能量可知Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；△H= -1559.5kJmol-1，故A正确；
B. 3O2(g)=2O3(g)；△H=(-2835kJmol-1)-2×(-1559.5kJmol-1)= +284kJmol-1，为吸热反应，则等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定，故B正确；
C. 3O2(g)=2O3(g)；△H=(-2835kJmol-1)-2×(-1559.5kJmol-1)= +284kJmol-1，1 mol O2完全转化为O3，需吸收94.7kJ的热量，故C错误；
D. 1 mol O2完全转化为O3吸收热量，则升高温度，3O2(g)2O3(g)的平衡正向移动，故D正确；
故选C。