Question

【题目】在一定温度下，1L密闭容器中通入H2和I2各0.016 mol，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

t/min	2	4	7	9
n(I2)/mol	0.012	0.011	0.01	0.01

请回答：(1)2min内，v(H2) =______mol/(L·min)。

(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合气体的颜色不再发生变化

c.混合气体中各组分的物质的量不再发生变化

d.混合气体的密度不再变化

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值是______。

(4)H2的平衡转化率是______。

(5)温度降低时，该反应的平衡常数变大，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低温度 b.增大H2浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

Answer 1

【答案】0.002 bc 1.44 37.5% 放热 a

【解析】

（1）根据计算v（I2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）。

（2）可逆反应到达平衡时，同种物质表示的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。

（3）7min处于平衡状态，平衡时碘为0.01mol，计算平衡时各组分浓度 代入计算。

（4）计算消氢气的物质的量，。

（5）温度降低时，该反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应移动。

（6）A．降低高温度平衡正向移动，HI的物质的量增大，混合气体总物质的量不变。

B．增大H2浓度平衡正向移动，但HI的含量不一定增大。

C．加入催化剂不影响平衡移动。

D．反应前后气体的体积不变，降低压强平衡不移动。

(1)2min内,,速率之比等于化学计量数之比,则。

故答案为：0.002。

(2)a.应是2v正(H2)=v逆(HI)时反应处于平衡状态，故a错误。

b.混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸汽的浓度不变，反应到达平衡，故b正确。

c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化，说明到达平衡，故c正确。

d. 混合气体总质量不变，容器的容器不变，混合气体的密度始终不变，故d错误。

故选：bc。

(3)7min处于平衡状态，平衡时碘为0.01mol，则：

平衡常数。

故答案为：1.44。

(4)消氢气的物质的量为,则氢气转化率。

故答案为：37.5%。

(5)温度降低时，该反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应移动。

故答案为：放热。

(6)a.降低高温度平衡正向移动，HI的物质的量增大，混合气体总物质的量不变，HI百分含量增大，故a正确。

b. 增大H2浓度平衡正向移动，如果氢气的剩余量较多，HI的含量不一定增大，故b错误。

c. 加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，HI百分含量不变，故c错误。

d. 反应前后气体的体积不变，降低压强平衡不移动，HI百分含量不变，故d错误。

故选：a。