Question

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.三种化合物的稳定性顺序：B<A<C

B.两步反应均为放热反应

C.该反应ΔH>0，加入催化剂不改变反应的焓变

D.整个反应的ΔH=E1-E2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

A.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B<A<C，A正确；

B.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，B错误；

C.由于反应物总能量比生成物总能量高，所以该反应的反应热ΔH<0，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，C错误；

D.整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4，D错误；

故合理选项是A。