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    【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是(　　)

    A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

    【答案】B

    【解析】A．将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

    A.三种化合物的稳定性顺序：B<A<C

    B.两步反应均为放热反应

    C.该反应ΔH>0，加入催化剂不改变反应的焓变

    D.整个反应的ΔH=E1-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验

    序号

    实验

    温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/ mol·L-1

    V mL

    c/ mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    (1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。

    (2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______/span>；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。

    (3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

    (二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

    (1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。

    (2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

    （2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

    组分名称

    HCl

    质量分数

    沸点

    图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

    （3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，6min后反应完全，则min内，HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

    A. b、c两点溶液的导电能力相同

    B. c点溶液中c

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

    D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

    B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

    C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

    (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；

    (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。

    (3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol生成物的数据）。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

    B.等质量的O2比O3的能量低

    C.1mol O2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量

    D.给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

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