【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 
Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 |
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| HCl |
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质量分数 |
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沸点 |
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图中“操作X”的名称为______；
的电子式为______。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 
Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol
和1mol
，6min后反应完全，则
min内，HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气
和
在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。
【答案】C 第三周期IVA族 3C+SiO2 
SiC+2CO↑ 精馏
或蒸馏或分馏
0.25 SiCl4+O2+2H2 
SiO2+4HCl O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】
由流程可知，反应I为焦炭和石英砂高温条件下发生反应2C+SiO2 Si+2CO↑，反应Ⅱ主要为Si与氯气高温反应生成SiCl4，根据所得的四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过精馏(或蒸馏或分馏)得到纯SiCl4，反应Ⅲ为SiCl4与氢气、氧气在1500℃时反应SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl，反应IV为SiCl4与NH3在1400℃时反应3SiCl4+4NH3 
Si3N4+12HCl，据此分析解答。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低，则其中还原剂为C，Si是14号元素，在周期表中位于第三周期IVA族，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑(碳不足)和3C+SiO2 SiC+2CO↑(碳足量)，故答案为：C；第三周期IVA族；3C+SiO2 SiC+2CO↑；
(2)四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过蒸馏得到纯SiCl4，“操作X”的名称为精馏(或蒸馏或分馏)，PCl3为共价化合物，则电子式为，故答案为：精馏(或蒸馏或分馏)；；
(3)2 L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，SiC14过量，氨气反应完全，6min后反应完全，则生成的n(HCl)=3mol，0～6min内，HCl的平均反应速率为
=0.25molL-lmin-l；反应Ⅲ的化学方程式为SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl，反应Ⅲ中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：0.25；SiCl4+O2+2H2 SiO2+4HCl；O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【题目】用零价铁
去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一．
还原水体中
的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
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时，的去除率低．其原因是______．
实验发现：在初始
的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：
Ⅰ
直接还原；
Ⅱ破坏
氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实能与反应生成
结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．
其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：
初始pH |
|
|
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
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【题目】焦亚硫酸钠
是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置
实验前已除尽装置内的空气
制取
。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为
。
（1）A仪器的名称为： ______ ，实验前要进行 ______ ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______
（2）浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为 ______ 填序号
a. 
b. 
c. 
d. 
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。
（5）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离
计算的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL
馏分
溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为
①按上述方案实验，消耗标准
溶液
，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为 ______ 
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。
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【题目】
某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液
；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入
振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入
和
混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入
和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_________。
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b
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【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
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【题目】
时，一定能大量共存的离子组是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.通KSCN溶液变红色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、、
、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
、、
、
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【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是
A. NaAlO2（aq）
AlCl3
Al2O3B. NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3C. N2
NO2
HNO3
D. FeS2
SO3
H2SO4
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K |
|
|
|
①该反应的平衡常数表达式
______________，
__________
填“
”、“
”或“
”
。
②某温度下，将
和
充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。
（2）向
的
溶液中加入
的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的
，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中
________。
②完全沉淀后，溶液的
________。
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