【题目】时,一定能大量共存的离子组是
A.的溶液:、、、
B.通KSCN溶液变红色的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:、、、
【答案】B
【解析】
A、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
B、通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子,四种离子之间不反应,都不与铁离子反应;
C、该溶液中存在大量氢离子,氢离子与次氯酸根离子反应;
D、与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸根离子与氢离子反应。
A、溶液中存在硫酸根离子,与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A不符合题意;
B、通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子,、、、之间不反应,都不与铁离子反应,在溶液中能够大量共存,故B符合题意;
C、该溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C不符合题意;
D、与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或碱性,与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D不符合题意;
故选:B。
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【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
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【题目】下列对分子性质的解释中,不正确的是( )
A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C.H3PO4分子中P原子采取sp3杂化
D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑,其中还原剂为______,产物Si在周期表中位于______,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑(碳不足)和______(碳足量)。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:
组分名称 | HCl | |||||
质量分数 | ||||||
沸点 |
图中“操作X”的名称为______;的电子式为______。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl,若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol,6min后反应完全,则min内,HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l;反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同,则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池,其正极反应的电极方程式为______。
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【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
(1)煅粉主要含MgO和________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为_________。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为_________。
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【题目】下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH减小,减小
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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________。
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【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×103 mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变
D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl
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【题目】Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示:
此温度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。
Ⅱ.常温下,如果取 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1;
(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
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