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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是(　 )

    A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理

    B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子

    C.H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

    D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

    【答案】A

    【解析】

    A.SO2易溶于水一方面是由于相似相溶原理，二者都是由极性分子构成的物质，还有就是二者会发生反应产生H2SO3，促使化学平衡正向移动，增大SO2在水中的溶解，A错误；

    B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正确；

    C.H3PO4分子中中心P原子采取sp3杂化方式，C正确；

    D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：

    C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

    CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式_____________。

    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。

    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有(写两条措施) _________。

    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。

    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。

    （1）A仪器的名称为： ______ ，实验前要进行 ______ ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______

    （2）浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

    （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______

    （4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为 ______ 填序号

    a. b. c. d.

    实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。

    （5）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：

    葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为

    ①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为 ______

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。

    （3）滤渣2的主要成分为___。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。

    Ⅱ.BaS溶液的制备：

    （5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。

    Ⅲ.制取锌钡白：

    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

    ①用pH试纸检验，溶液；

    ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；

    ③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀产生。

    ④另取原溶液少量加入和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

    回答下列问题：

    (1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。

    (2)写出步骤②中的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，一定能大量共存的离子组是

    A.的溶液：、、、

    B.通KSCN溶液变红色的溶液：、、、

    C.的溶液：、、、

    D.与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O2Zn(OH)42－。下列说法正确的是

    A.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动

    B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

    C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－

    D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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