【题目】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：
C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式_____________。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有(写两条措施) _________。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和___________________。
【答案】C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJmol-1 放热 A 降温、加压 25% H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO+CO32--2e-= 2CO2
【解析】
（1）由盖斯定律计算可得；
（2）①升高温度，平衡向吸热方向移动；
②该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；
③该反应是气体体积缩小的放热反应，降温、加压使平衡向正反应方向移动；
④依题意建立三段式求解可得；
（3）由题意可知煤炭气为一氧化碳和氢气的混合气体，一氧化碳在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢气在负极上失电子发生氧化反应生成水。
（1）将已知热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②可得气化炉中CO2与C反应转化为CO的热化学方程式(s)+CO2(g)=2CO(g) ，则△H=△H1—△H2=（+131.3 kJmol-1）—（—41.2kJmol-1）=+172.5 kJmol-1，故答案为：C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJmol-1；
（2）①升高温度，平衡向吸热方向移动，由图可知温度升高CO的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则生成甲醇的反应为放热反应，故答案为：放热；
②该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，在温度为200℃时，A的转化率比B的高，说明压强改变，平衡正向移动，则A点的压强大，为5.0MPa，故答案为：A；
③该反应是气体体积缩小的放热反应，则在不改变反应物用量的前提下，可以通过降温、加压的措施使平衡向正反应方向移动，提高CO转化率，故答案为：降温、加压；
④设压强为0.1MPa、温度为200℃时，设起始CO为1mol，由图可知，CO的转化率为50%，则由题意建立如下三段式：
则由三段式数据可知平衡混合气中甲醇的物质的量分数是
×100%=25%，故答案为：25%；
（3）由题意可知煤炭气为一氧化碳和氢气的混合气体，一氧化碳在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢气在负极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2+CO32--2e-=H2O+CO2、CO+CO32--2e-= 2CO2，故答案为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2；CO+CO32--2e-= 2CO2。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
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【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大
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【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
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【题目】盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________。
(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。
(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。
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【题目】已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
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【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；
Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1
C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B.乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C.H3PO4分子中P原子采取sp3杂化
D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。
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