Question

【题目】我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________

(3)如何判断滴定终点 ________________________________________________________。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

Answer 1

【答案】酸式 烧杯、锥形瓶 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ac

【解析】

（1）高锰酸钾具有强氧化性，根据中和滴定所需仪器判断。

（2）在硫酸条件下，高锰酸钾将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，据此写出反应的离子方程式。

（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含C2O42-溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。

（4）分析不当操作对c=的影响，以此判断浓度的误差。

(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中。

故答案为：酸式。

(2)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将C2O42-氧化为CO2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为：。

故答案为：。

(3)高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入C2O42-中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。

(4) a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。

b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，由此计算结果偏小。

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液偏小，由此计算结果偏小。

故答案为：ac。