Question

【题目】时，向溶液中滴加等浓度的溶液，溶液的与溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 溶液中水的电离程度比溶液中大

B. 点溶液中含有和

C. 点，

D. 点，

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图知，D点二者恰好完全反应生成正盐，但溶液的pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，则H2A为弱酸；B点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液pH<7，呈酸性，说明酸根离子电离程度大于水解程度；Na2A为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则V（NaOH）<20mL，C点呈中性，溶液中溶质为Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA）；
D点溶质为Na2A，据此作答。

根据上述反应可知：

A. H2A为弱酸抑制水的电离，Na2A为强碱弱酸盐，发生水解促进水的电离，A项错误；

B. C点呈中性，溶液中溶质为Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA），B项正确；

C. B点氢氧化钠体积为10mL，则酸碱恰好完全反应生成NaHA，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(A2)+c(HA)+(H2A)，C项错误；

D. D点恰好反应生成为Na2A，酸根离子两步水解都生成OH,只有一步水解生成HA,所以c(HA)<c(OH),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)，D项错误；

答案选B。