【题目】（化学一选修3:物质结构与性质）
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是________________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为______________________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。
②已知磷化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_________。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。
【答案】哑铃形 [Ar]3d10 sp3 (CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键 电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大 
4 
×
或
【解析】
（1）s能级电子云形状为球形、p能级电子电子云形状为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+，根据构造原理书写该离子核外电子排布式；
（2）化合物（CH3）3N分子中N和每个C原子形成一个共价键，且还含有一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数为4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式；极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，能和水形成氢键的溶质易溶于水；
（3）电负性N>P，键合电子对偏向N，成键电子对间斥力增大；亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明为二元酸，则该分子中含有2个羟基，一个H原子和P原子形成共价键；
（4）①在一个晶胞中磷原子的配位数为4；
②该晶胞中P原子个数=8×8×
+6×
=4、B原子个数为4，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞体积=
，其棱长=
，B-P键长为体对角线的
；
③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成。
(1)s能级电子云形状为球形、p能级电子电子云形状为哑铃形,基态B原子电子占据最高能级的电子为2p电子，其电子云轮廓图为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：哑铃形；[Ar]3d10；
(2)化合物(CH3)3N分子中N和每个C原子形成一个共价键，且还含有一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数为4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂,能和水形成氢键的溶质易溶于水，(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键，故答案为：sp3；(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键；
(3)电负性N>P，键合电子对偏向N，成键电子对间斥力增大，键角增大；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明为二元酸，则该分子中含有2个羟基，一个H原子和P原子形成共价键，其结构式为；故答案为：电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大；；
(4)①在一个晶胞中磷原子的配位数为4，故答案为：4；
②该晶胞中P原子个数=8×+6×=4、B原子个数为4,磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞体积，其棱长=，BP键长为体对角线的=×
×=×cm，故答案为：×cm；
③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成，所以画图为：或，故答案为：或。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A. 最简单离子的半径：Y>W>X
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.c点对应的V(NaOH)＜20mL
B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0
10-11mol·L-1
C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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【题目】亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：
请回答下列问题：
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。
（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验：
①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___(填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中
③滴定终点的现象是____________________________________________________。
④产品中Fe2+的百分含量是_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1
B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积
C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
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【题目】（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视_____________________________________。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol·L－1。（保留四位有效数字）
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )
A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B. 钢闸门均为电子输入的一端
C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D. 两图所示原理均发生了反应:
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