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    【题目】如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）

    A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液

    C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液

    【答案】D

    【解析】A．若关闭活塞，SO2经浓硫酸干燥后通入品红溶液，可使品红溶液褪色，故A错误；B．当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，故B错误；B．打开活塞，若X气体为CO2，无漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；D．二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性而使石蕊试液变红，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    【制备产品】

    甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）仪器a 的名称是_________.

    （2）各装置的连接顺序为______→ → → → 。

    （3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

    （4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

    （5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

    （6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。

    【测定浓度】

    （7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

    金属 实验

    G

    L

    M

    R

    和冷水反应

    无反应

    慢慢反应

    未做

    未做

    和2 mol/LHCl反应

    溶解并放出气体

    溶解并放出气体

    无反应

    无反应

    和Rn＋的水溶液反应

    溶解并形成沉淀

    未做

    溶解并形成沉淀

    未做

    根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是

    A. L、G、R、M B. G、L、M、R

    C. L、G、M、R D. L、R、G、M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用小轿车（燃油汽车）中的动力和能量与化学反应息息相关。

    （1）用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式__________。

    （2）关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是__________（写字母）

    A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

    B．汤油燃烧过程中，化学能转化为热能

    C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量

    D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

    （3）汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是__________（写字母）

    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

    C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

    D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （4）研究氢氧燃料电池中，H2所在的电极为__________极（填“正”或“负”），电极反应式为__________；氢氧燃料电池的优点有__________（至少说出2条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）

    A. 溴苯中的溴(碘化钾溶液)B. 硝基苯中的硝酸(氢氧化钠溶液)

    C. 乙烷中的乙烯(氢气)D. 苯中的甲苯(水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

    A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物的分类中，Mg(OH)Cl属于

    A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

    回答下列问题：

    （1）实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。

    （2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。

    （3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。

    （4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。

    a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物

    c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物

    e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354

    （5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。

    （6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）

    （7）已知：，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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